Question

1)O substanta este formata din doua elemente chimice:carbon si hidrogen.Sa se afle ce cantitate de hidrogen se gaseste in 780g din aceasta substanta,daca procentul de carbon este 91,11%.
2)2*6,023*10 la puterea 23 atomi vor fi in x g Ca,y g H si z gCl.Ce valori vor avea x,y,z?
3)In afara de apa,hidrogenul si oxigenul mai formeaza un compus numit peroxid de hidrogen(apa oxigenata),H2O2.Calculati mesele molare ale celor doi compusi si raportul de masa in care se combina elementele in fiecare caz.
4)Care este numarul electronilor de valenta din 20 g calciu?

Answer 1

1)  m=780g subst. ce contine C si H,
in 100g subst.  se afla   91,11 g C  si    (100-91,11)g  H       dar  in
    780g                          m,C                m,H => 780 x 8,89/100 gH
2)Numarul lui Avogadro ,6,023 x10²³,indica nr.de particule din 1 mol de partic 
                                2x6,023x10²³  '''               ''        2 moli partic=>
 calculeaza masele a 2 moli Ca, 2 moli H si  2moli Cl, extragand valorile maselor atomice din tabel Ex: m =2moliCax40g/mol ->80g
3)H2O  are masa molara    μ=(2x1gH+16gO)/mol H20  -> 18g/mol si raportul de masa : m,H/m,O =2/16->1/8
H202  are masa molara      μ=(2x1gH + 2x16gO)/molH2O2 ->34g/mol  si raportul de masa: m,H/m,O =2/32  => 1/16