Question

1. Pentru reacția : N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 la echilibru s-au găsit următoarele valori ale concentrațiilor: [N2] = 4moli/L; [H2] = 1mol/L și [NH3] = 4moli/L.

a. Să se scrie expresia constantei în funcție de concentrații (Kc) pentru această reacție.

b. Să se calculeze valoarea constantei de echilibru Kc și unitatea de masură a ei.

c. În ce sens se va deplasa echilibrul reacției de obținere a amoniacului la creșterea concentrației în hidrogen? (stânga/dreapta).

d. Cu valoarea constantei Kc aflată lapunctul,, b” calculați valoarea concentrației amoniacului [ NH3] pentru o nouă stare de echilibru cu următoarele valori:

[ N2] =1mol/L și [H2] = 1mol/L.


2. Pentru un sistem aflat in stare de echlibru chimic dinamic sa se indice care din afirmatiile urmatoare sunt adevarate :

a. valoarea constantei de echilibru nu se modifică dacă se modifică presiunea

b. reactia directă și reacția inversă incetează

c. valoarea constantei de echilibru nu se modifică dacă se modifică temperatura

d. valoarea constantei de echilibru nu se modifică la adaugarea de catalizator

e. concentrația reactanților devine mai mică decât concentrația produșilor de reacție

f. concentratia reactanților devine mai mare decât concentrația produșilor de reacție

g. viteza reacției directe este egală cu viteza reacției inverse

Answer 1

Răspuns:1 a) Kc=[NH3]²/[N2]•[H2]³

b) Kc=3²/1•2³=9/8=1,125

c) stanga

d)Kc=[NH3]/[N2]•[H2]==> 1,125=[NH3]²/14,3

2) a, c, f

Explicație: