Question

1. Prin cresterea presiunii unui gaz de la 3 atm la 9 atm volumul scade la 9 L. Care a fost volumul initial ?
2.Sa se aduca la conditii normale un gaz care la 82 de grade C si 2 atm ocupa 150 L.
3. Sa se determine masa moleculara a unui gaz daca 380 ml cantaresc 0,5 grame la 27 grade C si 1,2 atm .
4.Sa se determine volumul ocupat de 1 kg aer la 1 atm si 17 grade C.
REPEDEE !!!!! 

Answer 1

1. p1=3atm,V1=? 
    p2=9atm, V2=9 L  
    P1V1/T1=P2V2/T2       dar   T1=T2----> P1V1=P2V2
    3atmxV1=9atmx9l---------------------- > calculeaza V1

2   .p1V1/T1= p₀V₀/T₀
      2 x150/(273+82)= 1xV₀/273------------------------.> calculeaza V₀

3.   pV=mRT/M
      1,2x0,380 = 0,5x0,082x(273+27)/M----------------------.> calculeaza M

4.   pV= mRT/M     ,unde M,aer= 29g/mol
       1xV=1000x0,082x(273+17)/29----------------------.>Caclculeaza V

Pentru ca R= 0,082atmXL/ mol Kelvin, am transformat volumul dat la 3 in litri, masa data la 4-am transformat-o in grame pentru ca M,aer e luat in g/mol.