Question

1. Prin descompunerea cloratului de potasiu se obțin 235,2 l gaz, în condiții normale de temperatură și presiune. Determinați cantitatea de clorat de potasiu supusă descompunerii.
2. Se supun descompunerii 196 g hidroxid de cupru. Ce cantitate de apă se obține?
3. Se descompun 8,5 moli de calcar.
a) Ce cantitate de oxid de calciu se obține?
b) Ce volum de gaz se degajă, în condiții normale de presiune și temperatură?​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

235,2 L gaz

masa de KClO3

1mol ---------22,4 L/moli

x moli ----------235,4L

x= 235 ,2O2 L :22,4 L/moli=10,5 moli

  xmoli                  10,5moli

2KClO3  =2 KCl + 3O2

2moli                      3moli

x= 2 . 10,5 : 3=  7 moli KClO3

m = n . M

M= 39 + 35,5 + 3.16=122,5------> 122,5 g/moli

m= 7 moli . 122,5= 857,5 g KClO3

2.

196g Cu(OH)2

se descomp.

g,moli H2Oobt.

196g                         xg

Cu(OH)2 = CuO + H2 O

98g                           18g

x= 196. 18 : 98= 36g H2 O

n= 36g : 18g/moli= 2moli H2O

3.

8,5moli CaCO3

g,moli CaO

VCO2

8,5moli      xmoli     ymoli

CaCO3 = CaO + CO2

1mol          1mol      1mol

x= 8,5moli CaO

MCaO= 40 + 16=56-----> 56g/moli

m= n . M

m= 8,5moli . 56g/moli=476g CaO

y= 8,5moli CO2

M= 12 + 2.16=44-----> 44g/moli

m= 8,5moli . 44g/moli=374 g CO2

VCO2= 8,5moli . 22,4L/moli= 190,4 L