Question

1) Prin reacția aluminiului cu acidul clorhidric se degaje 4 moli de gaz.
Calculați cantitatățile de aluminiu și de acid consumate în reacție.(A
Al=27,A Cl=35,5)
2) Ce cantitate de clorură de potasiu se obține prin descompunerea termică a 4
Kmoli de clorat de potasiu? (AK=39,Acl=35,5Ao=16)
3) În urma reacției dintre azotatul de plumb și iodura de potasiu se obțin 6 moli
precipitat. Calculați cantitatea și masă de azotat consumată în reacție. Se
dau: A Pb = 207, A N = 14, A O = 16
4) 2 Kmoli de hidrogen reacționează cu oxigenul. Calculați cantitatea de oxigen
consumată și masa de apă obținută.(AH=1,A0=16). PS: dau si coroana

Answer 1

1.

a g     b g                        4 moli

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

2x27  6x36,5                   3

=> a = 2x27x4/3 = 72g Al

nr.moli.Al = m/M = 72/27 = 2,67 moli

=> b = 6x36,5x4/3 = 292g HCl

nr.moliHCl = m/M = 292/36,5 = 8 moli

2.

4 kmoli            n kmoli

KClO3 --toC--> KCl + O2

 1                      1

=> n = 4x1/1 = 4 kmoli KCl

M.KCl = 74,5 kg/kmol

nr.moli = m/M => m = 4x74,5 298 kg KCl

3.

n moli                   6 moli

Pb(NO3)2 + 2KI --> PbI2 + 2KNO3

1                                  1

=> n 6x1/1 = 6 moli Pb(NO3)2

nr.moli = m/M, M.Pb(NO3)2 = 207+(14+3x16)2 = 331 g/mol

4.

2 kmoli     n kmoli   m kg

    2H2    +   O2 -->   2H2O

      2             1            2x18

=> n = 2x1/2 = 1 kmoli O2

=> m = 2x2x18/2 = 36 kg apa