Question

1.Propuneți o metoda pentru a verifica dacă NaOH este impurificat cu Na2CO3.
2. Calculați cantitatea de soluție de NaOH 20% necesara pentru neutralizarea a 4,4 g amestec de acid clorhidric și acid sulfuric, dacă pentru precipitarea clorului din amestec se consuma 68 g de soluție de azotat de argint 10% .
3.Scrieti ecuatiile reactiilor corespunzatoare transformarilor:
Ca->CaO->Ca(OH)2-----$\frac{CaCl2}{CaCO3}$

Answer 1

Răspuns:

Problema 1) Dacă presupunem, că  NaOH este impurificat cu Na₂CO₃, verificăm prezența ionului CO₃²⁻ , în amestec, prin reacții de identificare ale lui:

-reacția cu HCl a amestecului; dacă apare efervescența, fiebere la rece, din cauza degajării CO₂ avem sigur Na₂CO₃:

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂CO₃ (CO₂ gaz + H₂O)

-reacția cu soluție de BaCl₂. Dacă apare un precipitat alb, care este BaCO₃ insolubil în apă, sigur avem Na₂CO₃. Precipitatul se dizolvă în acizi minerali și în CH₃COOH soluție:

Na₂CO₃  + BaCl₂  =  2NaCl + BaCO₃↓

2) Calcul de masă soluție de NaOH de concentrație procentuală 20%, care neutralizează total 4,4 g de HCl și H₂SO₄; cantitatea de Cl⁻ din soluția finală, după neutralizare, este precipitată de 68 g soluție AgNO₃, de concentrație procentuală 10%.

Avem schema de date și operații:

ms1 de NaOH, C1= 20% NaOH     +   4,4 g amestec: HCl (X, g)) și H₂SO₄(Y,g)

                                                       ↓ reacții chimice de neutralizare

              2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄  + 2 H₂O

                     NaOH + HCl = H₂O + NaCl

                                                        ↓

                                    + md2 AgNO₃ din 68g soluție2, C2%=10%

---------------------------------------------------------------------------------------------------------suma de mase: NaOH /reacție H₂SO₄ + NaOH/ reacție HCl= masa de NaOH

consumat total de acizi și este adusă de cantitatea de soluție de NaOH,

ms 1 (NECUNOSCUTA) cu 20% concentrație procentual C1=20%

Nu știm și vom calcula, pe rând:

-masa de HCl din amestec=X. Se află din reacția cu AgNO₃

-masa de H₂SO₄ din amestec=Y; diferența: 4,4 -mX HCl

-masa totală de NaOH =md

-masa soluției, ms1 de NaOH=?

Calcule:

1) masa de HCl, dacă NaCl produs  consumă  o cantitate, md2 de AgNO₃ din soluția2, C2%=X=? Se face calcul stoechiometric, astfel:

1.1 n moli Cl precipitați=?

md2 AgNO₃= C2%.ms2/100=10g.68%/100%=6,8 g

n2 moli AgNO3 = 6,8 g / M AgNO₃ g/mol= 6,8 g/170 g/mol=0,04 moli

dacă

1mol AgNO₃→ 1 mol ion Ag⁺→ consumă 1 mol de ioni Cl⁻→din1mol NaCl

atunci 0,04 moli AgNO₃→ 0,04 moli Cl(-) → 0,04 moli NaCl

AgNO₃  + NaCl   = AgCl precipitat + NaNO₃

Rezultă: n moli Cl⁻/ 0,04 moli AgNO₃= 0,04 moli

1.2 n moli HCl și masa de HCl=X, g, astfel:

1mol HCl→1mol ioni Cl(-)

n moli HCl→0,04 moli Cl(-);  n moli HCl= n moli Cl(-) =0,04 moli

m HCl=X = n moli. M HCl = 0,04 moli.36,5 g/mol=1,46 g HCl

2) m H₂SO₄ = Y= 4,4 g amestec- 1,46 g HCl=2,94 g H₂SO₄

3) masa de NaOH totală=md1 =?

md1= m1/H₂SO₄ + m2 HCl

Se face calcul stoechiometric astfel:

m1 NaOH....2,94g

     2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄  + 2 H₂O

M:2.40g/mol.....98g/mol

m1 NaOH= 2,94 g.2.40 g/mol/98 g/mo=2,4 g NaOH

  m2 ................1,46gHCl

   NaOH + HCl = H₂O + NaCl

M:  40g/mol NaOH....36,5 g/mol HCl

m2 NaOH = 1,46 g.40/36,5=1,6 g NaOH

mtotal NaOH = md1= 2,4+1,6=4 g NaOH

3) ms1 cu C1=20%, md1=4 g NaOH

20% = 4 g.100%/ms1

ms1= 400 g/20=20 g soluție NaOH

R: 20 g soluție NaOH, 20%

Problema 3:

2Ca + O₂  = 2CaO

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2 HCl = CaCl₂ + 2 H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ precipitat + H₂O

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație: