Question

1. puneţi în evidenţă caracterul amfoter al HSO3 -  prin reacţiile acestuia cu apa, în aşa fel încât să se comporte ca acid, intr-o reacţie şi ca baza în alta.
2.puneţi în evidenţă caracterul amfoter al HPO3 2- prin reacţiile acestuia cu apa, în aşa fel încât să se comporte ca acid, intr-o reacţie şi ca baza în alta.​

Answer 1

Răspuns:  Propunerea de rezolvare este:

Ionul HSO₃⁻ are un caracter amfoter, demonstrat prin următoarele ecuații chimice protolitice   cu apa. El se comporta ca acid, respectiv baza, fata de apa

HSO₃⁻  + H₂O = SO₃²⁻ + H₃O⁺  (H⇒H₂O)

acid1       baza0  baza2    acid0

HSO₃⁻ + H₂O = H₂SO₃  +  HO⁻   (H₂O⇒H ⁺⇒HSO₃⁻)

baza2     acid0    acid2      baza0

2. Ionul    HPO₃²⁻  dizolvat în apă, funcționează atât ca acid, cât și ca bază, fapt demonstrat prin reacțiile chimice protolitice cu apa:

HPO₄²⁻  + H-OH  =  PO₄³⁻ + H₃O⁺

acid1          baza0    baza1    acid0

HPO₄²⁻  + H₂O =  H₂PO₄⁻  + HO⁻

baza2        acid0    acid2     baza0

Notații:

-am pus indice 0 la apă (acid, bază). Apa este un amfoter, adică se comportă bază în reacția cu acizii și este acid în reacția cu bazele;

-reacție protolitica= reacția chimică cu transfer de protoni în soluțiile apoase.

-speciile chimice conjugate (acid-baza), care se obțin prin echilibre succesive cu transfer de protoni (schimb) provenite de la un poliacid, respectiv o polibază au caracter amfoter.

HCO⁻₃-CO₃²⁻; H₂PO₄⁻-HPO₄⁻, sunt specii chimice intermediare între:

H₂CO₃  acid -CO₃²⁻ baza

H₃PO₄ acid -  PO₄³⁻ baza

Explicație: