Question

1.Sa se afle cantitatea de clorura de argint ce se obtine prin reactia dintre azotatul de argint si 200g de clorura de natriu.
2.Ce cantitate de solutie de acid sulfuric de concentratie 40%este necesara pentru a transforma 390g de zinc in sulfat de zinc.
Rog rezolvarea completa la ambele probleme!
Multumesc anticipat

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Problema 1.

Mase molare: pentru AgCl este 1*108 + 1*35,5 = 143,5(g/mol); pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol).

Ecuatia reactiei chimice este:

AgNO3  +  NaCl  =  AgCl  +  NaNO3

Daca din 1*58,5 g NaCl rezulta 1*143,5 g AgCl
Aunci din 200 g NaCl vor rezulta x g AgCl

x = 200*143,5/58,5 = aprox. 490,598(g AgCl) = aprox. 490,6(g AgCl).

Daca vrei sa exprimi si si moli: 490,6/143,5 = aprox. 3,42(moli AgCl).


Problema 2.

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.
Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Ecuatia reactiei chimice este:

Zn  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  H2

Determinam masa de H2SO4 ce reactioneaza.

Daca 1*65 g Zn reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci 390 g Zn vor reactiona cu x g H2SO4

x = 390*98/65 = 588(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata md. Masa solutiei ms de H2SO4 de concentratie procentuala 40% se determina din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*588/40 = 1470(g solutie H2SO4) = 1,47(kg solutie H2SO4).

Asta este parerea mea.