Question

1)Sa se calculeze pH-ul fiecăreia dintre următoarele soltutii ale unor acizi tari:
a)soluție care conține 1,575g de HNO3 într-un volum de 250 ml de soluție;
b)soluție obținută prin diluarea a 5mL soluție de HCLO3 de concentratie 0,2M diluat pana la un volum de 100 mL.
c) o soluție formată prin amestecarea a 20 mL soluție de HI de concentrație 0,1 M cu 30 mL soluție de HCl de concentrație 0,1 M

Answer 1

a)

md = 1,575 g , Vs = 250 mL = 0,25 L

Cm = md/MxVs , M.HNO3 = 1+14+3x16 = 63 g/mol

=> Cm = 1,575/63x0,25 = 0,1 mol/L

HNO3 = acid tare , ionizeaza complet in solutie apoasa

=> Cm = [H3O+] = 10la-pH => 10la-1 = 10la-pH

=> pH = 1

b)

Vs1 = 5 mL = 0,005 L , Cm1 = 0,2 M

Cm = niu/Vs => niu = Cm1xVs1 = 0,005x0,2

= 0,001 moli

Vs.final = 100 mL = 0,1 L

=> Cm2 = niu/Vs.final = 0,001/0,1 = 0,01 mol/L

HClO3 = acid tare , ionizeaza complet in solutie apoasa

=> Cm = [H3O+] = 10la-pH => 10la-2 = 10la-pH

=> pH = 2

c)

HI = acid slab iar HCl = acid tare , asadar doar HCl va influenta valoarea pH-ului

Vs.HCl = 30 mL = 0,03 L , Cm.HCl = 0,1 M

Cm = niu/Vs => niu.HCl = Cm.HCLxVs.HCl = 0,03x0,1 = 0,003 moli

                         niu.HI = Cm.HIxVs.HI = 0,02x0,1 = 0,002

niu.final = niu.HCl + niu.HI = 0,005 moli

Vs.final = Vs.HI + Vs.HCl = 20+30 = 50 mL = 0,05 L

Cm.final = niu/Vs.final = 0,005/0,05 = 0,1 mol/L

HCl, HI = acizi tari , ionizeaza complet in solutie apoasa

=> Cm = [H3O+] = 10la-pH => 10la-1 = 10la-pH

=> pH = 1