Question

1). Să se determine formula și concentrația molară a acidului monocarboxilic saturat știind că 100 ml soluție de acid se neutralizează cu 200 ml KOH 2M, respectiv dO2=1,457.

2). 15,2 g amestec de HCOOH și CH3-COOH se neutralizează cu 150 ml soluție de NaOH 2M. Să se determine raportul molar în care se găsesc cei doi acizi în amestec.

Answer 1

1.   CnH2nO2          d=M/M,O2----> M= 1,457x32=> 46g/mol

14n+32= 46---> n=1-> acidul formic  HCOOH

c,m= niu/V----> niu,NaOH= 2x0,2mol=0,4molNaOH

HCOOH+NaOH---> HCOONa+H2O

----> din aceasta ecuatie, rezulta 0,4mol  acid--> c= 0,4/0,1=> 4M

2. a molHCOOH   +  b  mol CH3COOH    

M,ac.formic=46g/mol,       M,ac.aetic= 60g/mol

m,amestec= 46a + 60b= 15,2g...........................................ecuatia 1

niu=2x0,15 mol= 0,3mol NaOH

HCOOH + NaOH---> HCOONa+H2O...................ori a

CH3COOH+NaOH---> CH3COOH +H2O.............ori b

a+b=0,3..........................................................................................ecuatia 2

din cele doua ecuatii, rezulta : a= 0,1mol   b= 0,2mol-->raportul molar= 1/2