Question

1 scrie formulele compușilor fierului cu clorul și calculează raportul atomic raportul de masă și compoziția procentuală a acestora

2 studenți seria activităților chimice a metalelor precizează care dintre reacțiile de mai jos sunt posibile și completează în aceste cazuri ecuațiile reacțiilor
Fe+CuSO4->
Mg+K2SO4->
Ag+H2O->
Ca+HCl->

3 calculează masa de oxid de cupru obținută prin arderea în Flacăra a 16 de g de cupru care conține 20% impurități Calculați masa de oxigen folosită ​
va rog frumos am nevoie acum

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

FeCl2

r.a.=1 :2

r.m.= 56 : 71

comp. proc. prin masa moleculara

M= 56 + 71=127-------> 127g/moli

127g---------56gFe---------71gclor

100g-----------x------------------y

x=100.56 : 127=44,09%Fe

y=100.71 : 127=55,91% clor

2.

Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu

Mg + K2SO4 -----> nu are loc

Ag + H2O------> nu are loc

Ca + 2HCl= CaCl2 +H2

3.

--se afla masa pura de Cu

p=80%      [100-20=80 ]

mp=p.mi : 100

mp=80 . 16 :100=12,8 g Cu

12,8g     yg         xg

  2Cu + O2 =2CuO

2.64g     32g   2.80g

x=12,8 . 160 : 128=16g CuO

n= 16g : 160g/moli=0,1moli Cu

y=12,8 . 32 : 128=3,2goxigen

n=3,2g : 32g/moli=0,1moli O2

MCuO=64 +16=80-------->80g/moli