Question

1.Scrie procesele de ionizare care au loc la dizolvarea acidului fosforic in apa. Atribuie fiecărei trepte de ionizare a acidului fosoforic valoarea constantei de ionizare corespunzătoare. Valorile constantelor sunt:7,5*10^-3; 4,8*10^-13; 6,2*10^-8.
2. O soluție apoasa de HCl are pH=2,66. Calculează modularitatea soluției de acid clorhidric.
Va roggg, urgent!

Answer 1

1.

· La dizolvarea unei substanțe în apă se formează ioni purtători de sarcini electrice (pozitive/negative), care se numesc electroliți (au proprietatea de a conduce curentul electric în soluție).

· Procesul de formare al acestor ioni în soluție se numește ionizare sau disociere.

· Acidul fosforic - H₃PO₄ - este un acid slab, care ionizează reversibil în trei trepte.

· Fiecare treaptă de ionizare este reprezentată de o constantă de ionizare (disociere) corespunzătoare, astfel că:

  · în prima treaptă de ionizare va exista o constantă de ionizare mai mare decât în treapta a doua.

  · în a doua treaptă de ionizare va exista o constantă de disociere mai mare decât în treapta a treia.

  · k₁ > k₂ > k₃

Prima treaptă de ionizare:

  H₃PO₄   ↔  H₂PO₄⁻  +  H⁺        k₁ = 7.5×10⁻³

A doua treaptă de ionizare:

  H₂PO₄⁻  ↔  HPO₄²⁻  +  H⁺       k₂ = 6.2×10⁻⁸

A treia treaptă de ionizare:

  HPO₄²⁻  ↔  PO₄³⁻  +  H⁺          k₃ = 4.8×10⁻¹³

                 (ion fosfat)

2.

· Se cunoaște pH-ul soluției apoase (diluate) de HCl (pH = 2.66) și se cere molaritatea soluției (adică concentrația ei molară).

· Concentrația molară ($C_M$) = nr. de moli de substanță dizolvată în 1000mL soluție.

· pH-ul = măsură a tăriei acidității unei soluții, reprezentată de logaritmul (luat cu semn schimbat) concentrației ionilor de H⁺.

· Ionizarea/ disocierea HCl are loc într-o singură treaptă:

  HCl  ⇒  H⁺  +  Cl⁻

· Din valoarea pH-ului se poate determina concentrația ionilor de H⁺:

$pH=-lg(C_{H^+})=-lg[H^+]\\\\\implies -lg[H^+]=2.66\\\implies [H^+]=10^{-2.66}\implies [H^+]=0.02188=2.188\cdot10^{-2}\ M$

· Molaritatea soluției este dată de concentrația ionilor de H⁺, astfel că:

$C_M=[H^+]=2.188\cdot10^{-2}\ M$

Succes!