Question

1) Se amesteca 1L soluție cu pH=1 cu 1L soluție cu pH=3. Ce pH are soluția rezultata?

2) Amestecam volume egale de soluție cu pH=5 și pH=11. Ce pH are soluția rezultata?

Answer 1

1)

1 L sol. cu pH = 1 , adica pH < 7

daca pH = 1 => solutie acida

stima ca solutiile acide contin ioni hidroniu H3O+

consideram ca solutia este a unui acid tare

=> Cm = [H3O+]

stim ca 10^-pH = [H3O+]

=> 10^-1 = [H3O+] = Cm

=> Cm = 0,1 mol/L

la fel si pentru solutia 1 L cu pH = 3

=> Cm = 10^-3 sau 0,001 mol/L

=> Vs.tot = 1 + 1 = 2 L

Cm.final = niu.tot/Vs.tot

niu1 = Cm1xVs1 = 0,1x1 = 0,1 moli

niu2 = Cm2xVs2 = 0,001x1 = 0,001 moli

=> Cm.final = (0,1+0,001)/2 = 0,0505 mol/L

2)

pentru solutia cu pH = 5 aplicam ca mai sus

=> Cm = 10^-5 mol/L

solutia cu pH = 11 , unde pH > 7

stim ca pH + pOH = 14

=> pOH = 14-11 = 3

=> solutie bazica a unei baze tari unde Cm = [HO-]

stim ca 10^-pOH = Cm

=> Cm = 10^-3

=> Cm.final = niu.tot/Vs.tot

niu1 = Cm1xVs

niu2 = Cm2xVs , Vs este acelasi

=> Cm.final = Cm1+Cm2 = 10^-5 + 10^-3 = 10^-3 mol/L