Question

1.Se amesteca 2 litri de solutie NaOH cu ph=12 cu 2 litri de solutie Hcl cu ph=2.Determinati ph-ul solutiei finale.(Raspuns=7)
2.Se amesteca 2 litri solutie Hcl cu ph=3 cu 4 litri solutie NaOH cu ph=11. Determinati ph-ul solutiei finale.Indicatii:se calculeaza concentratia substantei in exces.Ea va da ph-ul final.
3.Se amesteca volume egale de solutii Hcl cu ph=2 si NaOH cu ph=9.Calculati ph-ul solutiei finale. Dau coroana, sunt a 9 a,n-am intrat in chimia organica, rezolvati-le in asa fel sa inteleg.

Answer 1

NaOH -BAZA TARE Cm=conc ionilor hidroxid
pH+pOH=14
12+pOH=14
pOH=2 Cm=10 la minus 2
Cm=n/Vs
n=CmxVs
n=0,01x2=0,02 moli de Na OH
n=0,01x2=0,02 moli de HCl

0,02      Y

HCl+ NaOH→NaCl + H2O

1          1

Y=0,02 MOLI DE  NaOH  se consuma

De aici rezulta ca se consuma atat acidul clorhidric cat si hidroxidul de natriu

Solutia obtinuta este neutra deci pH=7

2.HCl –acid tare-Cm=conc ionilor hidroniu

n=Cmx Vs

n=2x0,001=0,002 moli HCl

pH+pOH=14

pOH=14-11=3

n=4x0,001=0,004 moli de  Na OH

EXECES  NaOH=0,004-0,002=0,002 moli

Cm=0,002/6=0,0003

Conc ionilor hidroxid=3x10la minus 4

pOH=- log conc ionilor hidroxid=-log 3x10 la minus

pOH=3,4

pH+3,4=14

pH=14-3,4=10,6

3.HCl –acid tare-Cm=conc ionilor hidroniu

n=Cmx Vs

n=Vx0,01=0,01 V moli HCl

pH+pOH=14

pOH=14-9=5

n=Vx0,00001=0,00001Xv moli de  Na OH

EXECES  NaOH=0,01V-0,00001V=0,00999moli APROXIMATIV =0,01V

Cm=0,00999/2V=0,00495

Conc ionilor hidroxid=5x10la minus 3

pOH=- log conc ionilor hidroxid=-log 5x10 la minus 3

pOH=2,3

pH+2,3=14

pH=14-2,3=11,7