Question

1. Se amesteca in raport de masa 1:2 o selutie de H2SO4 98%(p=1,84g/cm3) cu o alta solutie de H2SO4 20%(p=1,14g/cm3).
Calculati concentratia molara si procentuala a solutiei finale de H2SO4.

2. Pt a obtine 300ml solutie de H2SO4(Cm = 5; p=1,28g/cm3) se amesteca X mL solutie de H2SO4 c=20%(p=1,14g/cm3) cu Y mL solutie de H2SO4 98%(p=1,84 g/cm3). Calculati volumele X si Y.

3. Intr-o solutie de AgNO3 cu v=300cm3, se introduce o lama de zinc. Dupa ce intreaga cantitate de argint s-a depus pe lama de zinc, aceasta se scoate din solutie, se spala, se usuca si se cantareste. Se constata ca masa ei a crescut cu 2,265g. Calculati
masa argintului depus si masa zincului dizolvat!!

URGEEENT VA ROOG!!!!!!!

Answer 1

1.  solutia1 : ms;  c1 = 98%    md1 = 0,98ms  nd1 = 0,01ms  Vs1 = ms/1,84
solutia 2 : 2ms;  c2 = 20%  md2=0,4ms  nd2=0,4ms/98  Vs2 = 2ms/1,14 =ms/0,57
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------- solutia finala : 3ms; Vs = ms/1,84 + ms/0,57  md = 1,38ms  nd = 0,014ms
c = 138ms/(3ms) = 46%
cM = 0,014ms·1000/(2,41ms/1,0488) = 14/2,3 = 6,08 moli / l
2.  solutia1: Vs1 = X ml    ms1= 1,14X  c1 =20%  md1=0,228X   n1=0,228X/98
solutia 2: Vs2 = Y ml  ms2 = 1,84Y  c2 = 98%  md2 = 1,8032Y  n2 = 1,8032Y/98
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
solutia finala : Vs = Vs1 + Vs2 = X+Y = 300ml = 0,3 l cM = 5 mol/l
n = 0,3·5 = 1,5 moli = n1+n2 = (0,228X+1,8032Y)/98
X+Y = 300
0,228X + 1,8032Y = 147 
1,5752Y = 78,6      Y ≈50 ml     X = 250 ml
3. Zn + 2AgNO3 ⇒ 2Ag↓ + Zn(NO3)2
Δm = mAg depus - mZn dizolvat    nAg = 2nZn
2·n·108 - 65n = 2,265   151n = 2,265    n = 0,015 moli
mAg = 3,24g  mZn = 0,975g