Question

1)Se ard 24g magneziu.Produsul obținut se tratează cu apă. Calculează numărul de moli de substanță obținută în final.
2)150g soluție sodă caustică de concentrație 40% se tratează cu o soluție de clorură ferică 20%. Determină:
a)masa de precipitat obținut.
b)masa soluției de clorură ferică utilizată.
Repede, vă rog!

Answer 1

1.

24g               xg

2Mg + O2 =2MgO

2 . 24g         2 .40g

40g                         y

MgO + H2O =Mg(OH)2

24g                      58g

Se calculeaza MgO=24+16=40------>1mol=40g

                        Mg(OH)2=24+2.16+2=58------>1mol=58g

Trecem pe prima ecuatie si calculam MgO (X )

X=24 .240:2.24=40 g MgO

Trecem pe a doua ecuatie si calculam Mg(OH)2 = Y

Y=40.58:40=58g Mg(OH)2

2.

60g                                       xg

3 NaOH +FeCl3=3 NaCl +Fe(OH)3

3 .40g                                   107g

Din solutia de NaOH reactioneaza numai masa subst. dizolvate=md

Se calculeaza md din sol. de NaOH

c=md.100:ms

md=c.ms:100

md=40.150:100=60 g NaOH

Se calculeaza MNaOH=23+16=1=40 ------>1mol=40g

                        MFe(OH)3=56+3.16=3=107------->1mol=107g

Se calculeaza din ecuatie x = Fe(OH)3

X=60.107:3.40=53,5 g Fe(OH)3

Acesta este md pentru solutia de hidroxid feric.

Trebuie sa se afle masa solutiei de Fe(OH)3.

ms=md.100:c

ms=53,5.100:20=267,5 g sol. Fe(OH)3

Masele atomice le gasesti in sist.periodic