Question

1. Se ard x g. de Calciu si rezulta 2 moli de oxid de calciu. Afla valoarea lui x.
2. Câte grame de apa se formează prin arderea a 4 grame de hidrogen?

Answer 1

Răspuns:

Pct1) Cantitatea de Ca=X,g=? prin care rezultă 2 moli de CaO

Datele problemei:

Știm:

-să scriem reacția dintre Ca și O₂, prin care se formează CaO:

2 Ca + O₂ = 2 CaO

-stoechiometria este:

2 moli de atomi de Ca reacționează cu 1 mol de O₂ și produce2 moli CaO

-știm masa de CaO obținut=2 moli

-știm masa atomică la Ca, A Ca=40 g /mol atom

-ce este un calcul stoechiometric

-numărul de moli, n (sau niu):

n moli = masa (g)/ Masa moleculară, g/mol

Nu știm și vom calcula:

masa de Ca folosit=X, g

Calcul

1) aflăm masa de Ca în moli, de pe reacția chimică

masa; moli:    X moli Ca........................2 moli CaO

                     2  Ca           + O₂  =  2 CaO

stoechiometria:  2moliCa......la........2 moli CaO

X moli Ca= 2 moli Ca. 2 moliCaO/2 moli CaO= 2 moli

2) Transformăm 2 moli Ca în g și aflăm X, g de Ca:

X, g de Ca= 2 moli Ca. 40 g/mol Ca=40 g Ca

X=40 g Ca

Pct2. Masa de apă,H₂O,  X, g formată de 4 g de hidrogen, H₂=?

Ne folosim de ecuația chimică dintre H₂ și O₂ cu formare de apă și de calcul stoechiometric:

mase:   4 g H₂...................X g H₂O

          2H₂  + O₂   =  2H₂O

moli:   2 moli H₂..1 mol O₂....2 moli H₂O

M(g/mol): 2.2 g/mol................2.18 g/mol

X, g H₂O = 4 g H₂.2.18 g/mol H₂O / 2.2 g/mol H₂=36 g H₂O

R: 1) 80 g Ca; 2) 36 g H₂O

Explicație:

Avem calcule stoechiometrice pe baza ecuației chimice.