Question

1. Se consideră o soluție obținută din 50 g H2SO4 şi 100 g H2O. Să se calculeze:

- concentrația procentuală,

- concentrația molară şi

- concentrația normală.

2. Se prepară o soluție de NaCl ȋn apă. Să se precizeze ce cantitate de NaCl trebuie cântărită şi ce

volum de apă trebuie măsurat pentru a obține
100 ml soluție cu concentrația de 10%. Cât este

concentrația molară a soluției ştiind că:

- ACl = 35,5 uam,

- ANa = 23 uam,

- soluție = 1,073 g/cm3

.

3. Se prepară o emulsie din apă şi ulei. Uleiul s-a colorat ȋn roşu pentru a-l putea diferenția de

apa incoloră. Emulsia oținută se analizează la microscop şi se observă particule colorate ȋn roşu

dispersate ȋntr-un mediu incolor.

Ce tip de emulsie s-a obținut?

Ce tip de emulgator s-a folosit?​

Answer 1

1.

md = 50g, m.apa = 100g

ms = md+m.apa = 50+100 = 150g sol.

c% = mdx100/ms

= 50x100/150 = 33,33%

Cm = md/miuxVs, considerem Vs = 100 mL (apa) =0,1 L

M.H2SO4 = 2x1+32+4x16 = 98 g/mol

Cm = 50/98x0,1 = 5,1 mol/L (M)

Cn = md/EgxVs

Eg.acid = M/nr. H+ = 98/2 = 49g

=> Cn = 50/49x0,1 = 10,2 Eg/L (N)

2.

Vs = 100 mL (cm3), ro.sol = p = 1,073 g/cm3

p = ms/Vs => ms = pxVs

= 100x1,073 = 107,3 g sol NaCl

md = a = ?g , m.apa = b = ?g

ms = a + b = 107,3 g

c% = mdx100/ms

10 = 100a/107,3

=> a = 10,73 g NaCl

=> b = 107,3 - 10,73 = 96,57 g apa

3.

lichida

ulei