Question

1. Se da elementul cu urmatoarea configuratie electronica:

K: 2e, L:8e, M:4e

Se cere:

-stabiliti nr. total de electroni;

- nr. de protoni;

-Z;

-sarcina nucleara;

-grupa din care face parte elementul;

-perioada din care face parte elementul.

2. Se da elementul aflat in grupa 16( VIA), perioada a 2-a. Stabiliti:

- nr. electronilor de pe ultimul stat;

-numarul de straturi;

-configuratia electronica;

-nr. total de electroni;

-Z(nr. atomic);

-denumirea si simbolul elementului.​

Answer 1

1.

•  Z=14

•  2e-+8e-+4e-=14 e-

• $p^{+}$ = Z $p^{+}$=14e-
• Sarcina nucleara = $p^{+}$ + $n^{0}$ ($n^{0}$=$p^{+}$). A=28

• grupa 14, perioada 3

2.

• grupa 16, rezulta ca are 6e- pe ultimul strat, (2)L, perioada 2
• are 2 straturi
• K=2e-, L=6e-
• total 8e-
• Z=9

• O, Oxigen