1. Se dă reacția: Pb + HNO3 --- Pb(NO3)2 + NO + H2O. Știind că reacționează complet 465,75 g plumb, selectați enunțurile corecte:
a) se consumă 189 g HNO3
b) se formează 565 g Pb(NO3)2
c) se formează 3,25 moli NO
d) se formează 54 g apă
e) se consumă 15 moli HNO3
+explicați vă rooooog frumos
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunerea mea, prin calcul cu mase este:
Varianta 1
Etape de calcul:
1) notăm:
-m Pb =465,75 g
-m HNO₃=X, g
-număr moli HNO₃=a moli
-m Pb(NO₃)₂=Y, g
-m NO =Z, g
-n moli NO=b, moli
m apă= T, g
M HNO₃= A H + A N +3.AO = 1+14+3.16=63 g/mol
M H₂O = 2.A H +A O= 2.1+16=18 g/mol
M NO = A N + AO= 14+16=30 g/mol
A Pb= 207 g/mol atom
M Pb(NO₃)₂= A Pb + 2.AN + 6.AO=207+28+96=331 g/mol
2) calcul stoechiometric de X,Y,Z, T, astfel:
-sus pe fiecare formulă chimică se vor pune masele cunoscute și necunoscute
-jos, sub fiecare formulă chimică se pun masele moleculare, M, masa atomică Pb, înmulțite cu coeficientul lor (numărul din fața formulei)
-obținem o proporție, din care matematic, calculăm X;Y;Z;T
***
mase:
465,75g.............X..................Y..................Z............................T
3Pb + 8 HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO↑ gaz + 4H₂O
M sau A. coeficient:
3.207g/mol...8.63g/mol ....3.331g/mol...2.30g/mol....4.18 g/mol.
X= 465,75 g Pb.8.63g/mol HNO₃/ 3.207 g/mol Pb=378 g HNO₃
a) nu este corect, fiindcă din reacție rezultă 378 g HNO₃
a moli HNO₃ = m HNO₃/ M HNO₃= 378/63=6 moli HNO₃
e) nu este corect, fiindcă din reacție rezultă 6 moli HNO₃
Y Pb(NO₃)₂ = 465,75 g/mol Pb . 3.331 g/molPb(NO₃)₂/ 3.207 g/mol Pb
= 744,75 g
b) nu este corect, fiindcă din reacție rezultă 744,75 g Pb(NO₃)₂
Z NO = 465,75 g Pb.2.30 g/mol NO/ 3.207 g/mol Pb=44,95 g NO
b moli NO = m NO/M NO=44,95/30=1,49 moli NO
c= nu este corect, fiindcă din reacție rezultă 1,49 NO
T H₂O = 465,75 g Pb. 4.18 g/mol H₂O / 3.207 g /mol Pb=54 g
d=corect
R: numai d este corect!
Verificați, calculele vă rog!
SAU o rezolvare cu număr de moli, care vor fi apoi transformați în mase,g:
Varianta 2
- avem n atomi- g Pb=465,75/207=2,25 atomi-g de Pb
-notăm cu.A;B;C;D număr moli de substanțe din reacție, vezi mai jos:
-din stoechiometria ecuației chimice aflăm raportul molar al substanțelor din reacție:
n moli
2,25...................A......................B......................C.................D
3Pb + 8 HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO↑ gaz + 4H₂O
stoechiometric:
3 atomi-gPb.....8 moli HNO₃....3 moli sare....2moliNO.....4 moli H₂O
De unde:
D moli H₂O = 2,25 atom-g Pb.4 moli H₂O / 3 atom-g Pb=3 moli
m H₂O = 3 moli.18=54 g H₂O
Restul calculelor de A,B, C, le puteți face și vă comparați cu varianta 1.
Explicație:
Pentru a verifica, dacă afirmațiile a,b,c,d,e sunt corecte, adică toate datele prezentate corespund cantităților consumate și formate de 465,75 g Pb în reacția cu HNO₃, trebuie să facem un calcul stoechiometric pe baza ecuației chimice corecte.
Prin acest calcul, aflăm:
-masa de HNO₃ consumat de 465,75 g Pb
-numărul de moli de HNO₃ consumat de 465,75 g Pb
-masa de apă formată
-masa de sare formată
-număr de moli de NO format.
Vom compara, apoi valorile cu cele din enunț și stabilim dacă este adevărat sau nu.
OBS:
Trebuie să scriem corect ecuația chimică, cu respectarea legii conservării numărului de atomi intrați și rezultați din reacție, adică de: Pb, H,N,O.
Reacția dintre Pb și HNO₃ este o reacție redox, astfel:
Pb⁰ - 2e⁻ = Pb²⁺ sau Pb = 2e + Pb²⁺ oxidare / .3
ag. red1 ag.ox1
N⁵⁻ (din HNO₃) + 3 e = N²⁺ (în NO) reducere/ .2
ag.ox2 ag.red2
Egalăm numărul de electroni cedați și acceptați prin înmulțire sus cu 3 și jos (la reducere) cu2
Rezultă ecuația chimică corectă:
3Pb + 8 HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO↑ gaz + 4H₂O
Pe acesta vom face calculul stoechiometric.