Chimie, întrebare adresată de Utilizator anonim, 8 ani în urmă

1. Se dă reacția: Pb + HNO3 --- Pb(NO3)2 + NO + H2O. Știind că reacționează complet 465,75 g plumb, selectați enunțurile corecte:
a) se consumă 189 g HNO3
b) se formează 565 g Pb(NO3)2
c) se formează 3,25 moli NO
d) se formează 54 g apă
e) se consumă 15 moli HNO3
+explicați vă rooooog frumos

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de MariaE15
1

Răspuns: Propunerea mea, prin calcul cu mase este:

Varianta 1

Etape de calcul:

1) notăm:

-m Pb =465,75 g

-m HNO₃=X, g

-număr moli HNO₃=a moli

-m Pb(NO₃)₂=Y, g

-m NO =Z, g

-n moli NO=b, moli

m apă= T, g

M HNO₃= A H + A N +3.AO = 1+14+3.16=63 g/mol

M H₂O = 2.A H +A O= 2.1+16=18 g/mol

M NO = A N + AO= 14+16=30 g/mol

A Pb= 207 g/mol atom

M Pb(NO₃)₂= A Pb + 2.AN + 6.AO=207+28+96=331 g/mol

2) calcul stoechiometric de X,Y,Z, T, astfel:

-sus pe fiecare formulă chimică se vor pune masele cunoscute și necunoscute

-jos, sub fiecare formulă chimică se pun masele moleculare, M, masa atomică Pb, înmulțite cu coeficientul lor (numărul din fața formulei)

-obținem o proporție, din care matematic, calculăm X;Y;Z;T

***

mase:

 465,75g.............X..................Y..................Z............................T

    3Pb  +          8 HNO₃   =  3Pb(NO₃)₂ + 2NO↑ gaz +   4H₂O

M sau A. coeficient:

   3.207g/mol...8.63g/mol ....3.331g/mol...2.30g/mol....4.18 g/mol.

X= 465,75 g Pb.8.63g/mol HNO₃/ 3.207 g/mol Pb=378 g HNO₃

a) nu este corect, fiindcă din reacție rezultă 378 g HNO₃

a moli HNO₃ = m HNO₃/ M HNO₃= 378/63=6 moli HNO₃

e) nu este corect, fiindcă din reacție rezultă 6 moli HNO₃

Y Pb(NO₃)₂ = 465,75 g/mol Pb . 3.331 g/molPb(NO₃)₂/ 3.207 g/mol Pb

= 744,75 g

b) nu este corect, fiindcă din reacție rezultă 744,75 g Pb(NO₃)₂

Z NO = 465,75 g Pb.2.30 g/mol NO/ 3.207 g/mol Pb=44,95 g NO

b moli NO = m NO/M NO=44,95/30=1,49 moli NO

c= nu este corect, fiindcă din reacție rezultă 1,49 NO

T H₂O = 465,75 g Pb. 4.18 g/mol H₂O / 3.207 g /mol Pb=54 g

d=corect

R: numai d este corect!

Verificați, calculele vă rog!

SAU o rezolvare cu număr de moli, care vor fi apoi transformați în mase,g:

Varianta 2

- avem n atomi- g Pb=465,75/207=2,25 atomi-g de Pb

-notăm cu.A;B;C;D număr moli de substanțe din reacție, vezi mai jos:

-din stoechiometria ecuației chimice aflăm raportul molar al substanțelor din reacție:

n moli

      2,25...................A......................B......................C.................D

      3Pb  +          8 HNO₃   =  3Pb(NO₃)₂ + 2NO↑ gaz +   4H₂O

stoechiometric:

     3 atomi-gPb.....8 moli HNO₃....3 moli sare....2moliNO.....4 moli H₂O

De unde:

D moli H₂O = 2,25 atom-g Pb.4 moli H₂O / 3 atom-g Pb=3 moli

m H₂O = 3 moli.18=54 g H₂O

Restul calculelor de A,B, C, le puteți face și vă comparați cu varianta 1.

Explicație:

Pentru a verifica, dacă afirmațiile a,b,c,d,e sunt corecte, adică toate datele prezentate corespund cantităților consumate și formate de 465,75 g Pb în reacția cu HNO₃, trebuie să facem un calcul stoechiometric pe baza ecuației chimice corecte.

Prin acest calcul, aflăm:

-masa de HNO₃ consumat de 465,75 g Pb

-numărul de moli de HNO₃ consumat de 465,75 g Pb

-masa de apă formată

-masa de sare formată

-număr de moli de NO format.

Vom compara, apoi valorile cu cele din enunț și stabilim dacă este adevărat sau nu.

OBS:

Trebuie să scriem corect ecuația chimică, cu respectarea legii conservării numărului de atomi intrați și rezultați din reacție, adică de: Pb, H,N,O.

Reacția dintre Pb și HNO₃ este o reacție redox, astfel:

Pb⁰  - 2e⁻ = Pb²⁺    sau Pb = 2e + Pb²⁺  oxidare  / .3

ag. red1      ag.ox1

N⁵⁻ (din HNO₃) + 3 e = N²⁺ (în NO)      reducere/ .2

ag.ox2                          ag.red2

Egalăm numărul de electroni cedați și acceptați prin înmulțire sus cu 3 și jos (la reducere) cu2

Rezultă ecuația chimică corectă:

3Pb  +  8 HNO₃   =  3Pb(NO₃)₂ + 2NO↑ gaz +   4H₂O

Pe acesta vom face calculul stoechiometric.


Utilizator anonim: Multumesc mult de tot!!!
Utilizator anonim: Mai am postată o problemă, oare mă poti ajuta si la aceea?
MariaE15: -Și eu, vă mulțumesc!
Alte întrebări interesante