Question

1)se dau 112 g pilitura de fier. jumătate din cantitatea de fier se arde in oxigen iar cealalta jumătate reacționează cu o soluție de azotat de plumb. determinati cantitățile de produși de reactie rezultati
2) intr o soluție de sulfat de cupru concentratie 20% se introduce un cui de fier cu masa de 7 g si 20% impurități. calculează:a) masa de cupru depusa
b) masa soluției de sulfat de cupru folosita
va rog ajutati ma
daucoroana
imi trebuie pentru mâine

Answer 1

112 g : 2=56 g

      56g                  xg

    3 Fe +2 O2 =Fe3 O4

  3.56g                232g

x=56 . 232 : 3 . 56= 77,33 g Fe3O4

       56g                       yg              zg

       Fe + Pb(NO3)2 =Fe(NO3)2 + Pb

       56g                        180g          207g

y=56.180 : 56=180g Fe(NO3)2

z=56.207 : 56=207 g Pb

2.      se afla cantit. pura de Fe  ; are puritatea 80%  [  100-20 =80]  

      p=mp.100:mt         [formula puritatii ]

mp=p.mt :100

mp=80. 7 : 100=5,6 g Fe pur

xg          5,6 g                   yg

CuSO4 + Fe = FeSO4 +  Cu

 160g       56g                   64g

x=160. 5,6 : 56= 16 g CuSO4    [   md  sol. de CuSO4  ]

se afla ms sol. de CuSO4

ms=md.100:c

ms=16. 100 : 20=80 g sol. CuSO4

se afla y cantit. de Cu

y=5,6. 64 :56=6,4 g Cu

M Fe3O4=3.56+4.16=232------->232g/moli

MCuSO4=64 +32 + 4.16=160------>160g/moli

M Fe(NO3)2=56+2.14 +6.16=180----->180g/moli