Question

1. Se dizolva 49 g de H2SO4 in 50 de moli de apa in conditii normale. Cuniscand caldura molara de dizolvare deltaH=-73,97 kJ/mol calculati:
a) concentratia procentuala a solutiei rezultate
b) cantitatea de caldura degajata in procesul de dizolvare, exprimata in J si cal
c) ce temperatura are solutia imediat dupa dizolvare, considerând ca toata cantitatea de caldura degajata in procesul de dizolvare conduce la incalzirea solutiei (c solutie=4,184 J/gK)

2. Procesul de dizolvare a 16g de NaOH in 73 de moli de apa, in cond. Standard, se caracterizeaza prin deltaH=-42,3 Kj/mol.
a) calculati concentratia procentuala a solutiei rez.
b) precizati caracterul endoterm sau exoterm al procesului de dizolvare si calc. Cant de caldura aferenta acestui proces
c) stiind ca la dizolvarea unei cantitati de NaOH in 2 L de apa se degaja o cantitate de caldura Q=21,15 Kj si ca volumul solutiei nu se modifica, calculati concentratia molara a solutiei rezultate
d) calculati cantitatea de caldura degajata la neutralizarea solutiei de la punctul c cu cantitatea stoechiometrica de HCl.


Va rog frumos daca ma puteti ajuta..este foarte important :( iau nota pe aceste probleme..

Answer 1

solutia de H2SO4 : ms = 49 + 50·18 = 949    md = 49    c = 4900/949 = 5,16%
Q = nΔH = 49/98 ·73,97 = 36,985 kj
c)  Q = mcΔt    Δt = 36,985·1000/(4,184·949) = 9,3°
2) a) ms = 16 + 73·18 = 1330g   md = 16 g       c = 1600/1330 = 1,2%
b) ΔH < 0   ⇒  proces exoterm
Q = |ΔH| = 42,3 kj
c)  ΔH diz. = -42,3/(16/40) = - 105,75 kj/mol
Q = n·ΔH ⇒ n = 21,15/105,75 = 0,2 moli
cM = 0,2/2 = 0,1 moli/l