1. Se prepară o soluție de acid azotic prin amestecarea a 12,6 g de acid azotic, 0,1 mol de acid azotic şi 181,1 g de
apă. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluției de acid azotic astfel obținută.
2. O probă de 3 mol de clor reacționează cu hidrogenul. În urma reacției s-au format 4 mol de acid clorhidric.
b. Determinaţi procentul molar de clor nereacționat.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
Răspuns:
Explicație:
c=mdx100/ms, unde ms= md+m,apa
md= 12,6g + niuxM,HNO3= 12,6+0,1X63=>18,9gHNO3
mS= 18,9+181,1=> 200g
c= 18,9x100/200=.......................calculeaza !!!!!
1mol.......2mol
H2 + Cl2- --> 2HCl
x.................4mol
x= 2molCl2 a intrat in reactie din cei 3 moli disponibili--> 1 mol a ramas nereactionat
n,nereactionat%= 1x100/3=33,3 %
Alte întrebări interesante
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă