Question

1) Se tratează 130g zinc cu 5% impurități cu HCl. Ce produși de reacție rezulta și în ce cantitate ? Exprimați rezultatul in grame și moli.

2) Se descompun 200g CaCO3 de puritate 90%. Ce produși de reacție rezulta și în ce cantitate ? Exprimați rezultatul in grame și moli.

Answer 1

1. m(Zn)pură = (130g · (100-5)%) / 100% = 123,5 g

 n(Zn)= 123,5g÷65g/mol= 1,9 mol; ecuaţia reacţiei: Zn+2HCl=ZnCl2 + H2

n(ZnCl2, clorură de zinc) şi n(H2, hidrogen) sunt egale cu n(Zn), deci, numărul de moli pentru produşi este de 1,9 mol; m(ZnCl2)= 1,9mol·(65+35,5·2)g/mol=258,4 g;

m(H2)=1,9 mol·2 g/mol = 3,8 g

R.: n(ZnCl2)=n(H2)=1,9 mol; m(ZnCl2) = 258,4 g; m(H2)= 3,8g

2. m(CaCO3)pur= 200g·0,9= 180g n(CaCO3)=180g÷100g/mol = 1,8mol

ecuaţia reacţiei CaCO3 = CaO+CO2↑

nCaO=n(CO2)=n(CaCO3=1,8 mol

m(CaO) = 1,8 mol·56 g/mol =100,8 g

m(CO2)= 1,8·44g/mol= 79,2g

R.: n(CaO)=n(CO2)=1,8 mol; m(CaO)=100,8g; m (CO2)=79,2 g