Question

1. Un amestec de etenă, etină şi hidrogen în raport molar 1:3:5 se trece peste un catalizator de Pd/ Pb2+ sub presiune şi la temperatură ridicată. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc.
2. a. Calculaţi raportul dintre numărul de moli din amestecul iniţial şi numă
rul de moli după reacţie.
b. Calculaţi compoziţia în procente de moli a amestecului final.
3. Determinaţi volumul de aer (c.n.) cu 20% O2 (în procente volumetrice) necesar arderii etanului dacă volumul de CO2 rezultat din ardere este 800 m3 (volume mă surate în condiţii normale).

Answer 1

n moli      C2H4 
3n moli    C2H2 + H2 ⇒ C2H4 
initial : etena (n moli) + etina (3n moli) + H2 (5n moli) 
n etena : n etina : nH2 = 1:3:5 
final :  etena (n + 3n = 4n) + H2 (5n - 3n = 2n) 
etena : H2 = 4n/2n = 2/1
2. b)  % etena = 4n·100/6n = 66,66%    % H2 = 2n·100/6n = 33,33% 
3. C2H6 + 3,5 O2 ⇒ 2CO2 + 3H2O       V O2/V CO2 = 3,5/2 
V O2 = 3,5·800/2 = 1400m³     Vaer = 1400·5 = 7000m³