1.Un amestec de hidroxid de calciu și hidroxid de CUPRU (II) Cu masa de 10g a reactionat cu acidol sulfuric, formand un precipitat cu masa 13,69. Determina compozitia amestecului (în grame şi procente .
2.Calculează masa varului stins obținut printr-o serie de transformări din calcarul cu masa de 500 gr, va rog dau coroana
Răspunsuri la întrebare
Calcarul - Carbornat de calciu (CaCO3)
Var stins - Hidroxid de calciu Ca(OH)2 - se obține prin reacție varului nestins (oxid de calciu - CaO) cu apa (H2O). Procesul se numește singerea varului
La 1 Sulfatul de Calciu era precipitatul
Dacă e ceva neclar să mi spui.
Răspuns:
1.
MCa(OH)2 =40+2x16+2x1= 74g/mol
MCaSO4=40+32+4x16 = 136g/mol
74g...............................136g
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2H₂O
x g.................................13,69g
x= 13,6x74/136= 7,44gCa(OH)2
m Cu(OH)₂= 10-7,44 = 2,56
10gamestc.............7,44gCa(OH)2
100g amestec.............%Ca(OH)2
%Ca(OH)₂ = 7,44x10010 = 74,4
10gamestc.............2,56gCu(OH)2
100g amestec............y%Cu(OH)2
%Cu(OH)₂ = 2,56x100/10=25,6
2.
MCaCO3 40+12+3x16=100g/mol
MCaO=40+16=56g/mol
100g..........56g
CaCO3 → CaO + CO2↑
500g..........xg
x=500x56/100=280g
MCa(OH)2=40+2x16+2x1=74g/mol
56g.....................74g
CaO + H2O → Ca(OH)2
280g.....................yg
y=280x74/56=370g Ca(OH)2
Explicație: