Question

1. Un amestec format din 183,67 g solutie acid acetic 98% si 383,33 g alcool etilic 96% se incalzestela o temperatura t. Stiind ca, constanta de echilibru Kc=4, determinati procentul masic de acid acetic la echilibru.

Answer 1

Din datele de concentratie procentuală se determină mCH3COOH=180g =3 moli
mC2H5OH=368 g=8 moli
scriem ecuația reactiei de esterificare:
                           CH3COOH+CH3-CH2-OH ==  CH3COOC2H5+H2O
  INITIAL                3MOLI        8 MOLI.                            -            -
 CONSUMAT          X                  X                                -              -
ECHILIBRU         3-X            8-X                            x                   x
se scrie expresia constantei de echilibru
Kc=x²/(3-x)(8-x)
se obtine ecuatia de gradul doi 3x²-44x+96=0
care are solutiile x1=9 (nu e posibilă) si x2=2 moli acceptabilă
deci la echilibru vom avea 1 mol de acid acetic =60 g in 567 g amestec
deci procentual=60/567=0,1058 sau 10,58%