Question

1. Un amestec gazos format dinCO și Cl2are concentrațiile la echilibru[CO]=0,25mol/L. [Cl2]=0,15mol.L. Știind că inițial cele două gaze introduse în recipient aveau concentrațiile[CO]=0,79mol/L, [CL2Î=o,69mol/L, calculează constanta de echilibru a reacției: CO(g) + Cl2(g) =COCl2(g)

2. Scrie expresia matematică a constantei de echilibru în funcție de concentrație și în funcție de presiune pentru următoarea reacție chimică: 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g)

3. Un amestec de gaze NOCl, Cl2, NO se află într-o stare de echilibru. Concentrațiile de echilibru sunt:[NO]=1,84mol/l, [NOCl]=2,62mol/l și [Cl2]= 0,2mol/l, care este valoarea constantei de echilibru a reacției 2 NOCl(g)=2NO(g) + Cl2(g). Alegeti varianta corecta:
a) 0,258mol/L
b) 2,58mol/L
c) 0,258mmol/mL

Answer 1

Răspuns: Propunerea mea, pleacă de la legea acțiunii maselor, legea echilibrului chimic.

1) Constanta de echilibru, exprimată cu ajutorul concentrațiilor molare, CM, ale reactanților și ale produșilor de reacție, la momentul stabilirii echilibrului chimic, pentru reacția chimică, sensul direct:

CO (g) + Cl₂(g) = COCl₂ (g)

Kc = CM COCl₂/ C M CO. C M Cl₂  

unde:

C M COCl₂= concentrația molară de COCl₂, la echilibru chimic=?

C M CO =concentrația molară de CO, la echilibru chimic=0,25 M

C M Cl₂=concentrația molară de Cl₂, la echilibru chimic=0,15 M

Nu știm și trebuie să calculăm, numărul de moli de COCl₂, concentrația molară de COCl₂ la echilibru chimic:

Considerăm, că volumul recipient este 1L, CM =n moli

                                      CO        +      Cl₂      =   COCl₂

Inițial:mol                          0,79...............0,69...........0

Consumat/ format:mol       X..................X.................X

Rămas la echilibru chimic:mol:0,25.....0,15...........X

Observăm, că 0,15 moli Cl₂ este mai mic decât 0,25 moli CO, deci 0,15 moli de Cl₂ se vor folosi în calcul de X.

a) Calculăm X, moli de COCl₂, dacă raportul stoechiometric este:

1mol de CO se combină 1mol Cl₂.....1mol COCl₂

                                       0,15 molCl₂.....X

X=0,15 mol Cl₂,

CM Cl₂= n moli Cl₂/Vs= 0,15mol/1L= 0,15 M

b) Kc =?

Kc = 0,15 M/ 0,25 M. 0,15M= 4 M⁻¹

R: Kc = 4 M⁻¹

2. Kc, Kp

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)

Kc = C² M CO₂ (M²) / C M O₂ (M). C² M CO (M²)

Constanta de echilibru chimic, exprimată prin presiunea parțială a reactanților și a produsului de reacție:

Kp = p² CO . p O₂ / p² CO₂  ( atm²/ atm.atm²= atm⁻¹)

unde:

p CO = presiunea parțială a CO, la momentul echilibrului chimic

p O₂= presiunea parțială a O₂, la momentul echilibrului chimic

p CO₂= presiunea parțială a CO₂, la momentul echilibrului chimic

3. Kc, pentru ecuația chimică este:

2NOCl g = 2NO g + Cl₂ g

Kc= C² M NO. C M Cl₂/C²M NOCl

unde:

C M NOCl = concentrație molară, la echilibru chimic=2,62 M

C M NO=concentrația molară, la echilibru chimic=1,84 M

CM Cl₂= concentrația molară, la echilibru chimic=0,2 M

Kc =  (1,84 M)² .( 0,2 M) / ( 2,62)² M²=0,677 / 6,864=0,0986 M

Rezultatul este diferit, cred că nu s-a împărțit la (2,62)²

Explicație: