1. Un atom X are sarcina nucleară +16. Știind că are în nucleu cu 2 neutroni mai mult decât numărul protonilor, se cere: a) nr protonilor...... . b) nr atomic Z..... c) nr nucleonilor........ d)numărul de masă...... e) nr electronilor din învelișul electronic...... f) suma particulelor fundamentale....... g) nr. căsutei ocupate de element în S. P........ h) reprezentarea izotopului......... i) nr de atomi de X aflat in 3 moli X k) masa unui atom X (Ax=32).......
VA ROG URGENT ❗️❗️❗️❗️❗️
DAU COROANA
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
a) Numărul de protoni în nucleu este egal cu sarcina nucleară, deci în cazul atomului X numărul de protoni este 16.
b) Numărul atomic (sau numărul de protoni) al atomului X este 16.
c) Numărul total de particule din nucleu (protoni și neutroni) se numește nucleoni. Atomul X are 2 neutroni mai mulți decât numărul de protoni, deci are 16 protoni și 18 neutroni. Numărul total de nucleoni este 16 protoni + 18 neutroni = 34.
d) Numărul de masă al atomului X este egal cu numărul total de nucleoni. În cazul atomului X, numărul de masă este 34.
e) Numărul de electroni din învelișul electronic al atomului X este egal cu numărul de protoni din nucleu. În cazul atomului X, numărul de electroni este 16.
f) Suma particulelor fundamentale (protoni, neutroni și electroni) din atomul X este 16 protoni + 18 neutroni + 16 electroni = 50.
g) Numărul căsutei ocupate de element în Sistemul Periodic este determinat de numărul atomic (numărul de protoni) al elementului. Atomul X, cu un număr atomic de 16, ocupă a 16-a căsuță în Sistemul Periodic.
h) Reprezentarea izotopului atomului X poate fi făcută prin scrierea simbolului elementului (X), urmat de numărul atomic (16) și de numărul de masă (34), în paranteze, astfel: X (16, 34).
i) Dacă avem 3 moli de X, atunci vom avea 3 moli * 6,022 x 10^23 atomi/mol = 1,806 x 10^24 atomi de X.
j) Masa unui atom X (Ax = 32) poate fi calculată folosind relatia m = Ax * numărul de masă. În cazul nostru, masa atomului X va fi 32 g/mol * 34 masă atomică unitate = 1,088 g/mol.