Question

1. Un oxiacid important al azotului este acidul azotic care se obtine in laborator prin tratarea azotatului de sodiu cu acid sulfuric. Daca s-a folosit 50 g de solutie acid sulfuric 49 % calculeaza.
A. Masa de carbon ce poate fi oxidata de acidul azotic obtinut
B. Numarul total de molecule de gaze din final.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

ms= 50g sol. HNO3 , 49 %

A masa de C care react. cu HNO3

B. nr. molecule de gaze formate

-se afla md sol. de H2SO4

md= c. ms : 100

md= 49 . 50 : 100= 24,5 g H2SO4

=se  scrie ec. si se afla masa de HNO3 obtinut

24,5 g                            xg

H2SO4 +2 NaNO3 =2 HNO3 + Na2SO4

98g                               2.63g

x= 24,5 . 126 : 98=31 , 5 g HNO3

-se scrie a doua ec.  si se afla masa de C

31,5g         yg            zg            wg

4HNO3    + 3C    =3 CO2 +    4 NO  +  H2O

4. 63g       3.12g     3.44g        4.30g

y= 31,5 . 36 : 252 = 4 , 5 g C

-se afla masa ce CO2 si masa de NO

z= 31,5  . 132 : 252 = 16,5 g CO2

n= 16,5g : 44g/moli = 0,375 moli CO2

-se afla nr. molecule de CO2 din 16,5g CO2

1mol----------6,022.10²³molecule CO2

0,375 moli-------------a

a= 0,375 . 6,022.10²³= 2,25825 .10²³molecule CO2

-se afla masa de NO

w= 31,5 . 4 . 30 : 4 . 63 = 15g NO

n= 15g : 30g/moli = 0,5 moli NO

1mol NO----------6,022.10²³molecule NO

0,5moli-------------------b

b= 0,5 . 6,022.10²³ = 3 , 0 11 .10²³molecule NO

-nr. total de molecule de gaze :

2,25825.10²³molec. CO2 + 3,011 .10²³ molec. NO = 5,26925 .10²³molecule gaze

MHNO3=1 +14 + 3.16= 63-----> 63g/moli

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16= 98------> 98g/moli

MCO2= 12 + 2.16 =44------> 44g/moli

MNO= 14 + 16= 30------> 30g/moli

verifica calculele !