Question

1. Volumul molar al gazelor variaza cu presiunea si este foarte mic la presiune ridicata. densitatea CO2 este 0.0334 g/ml la 210 grade Celsius si 30 atm. Calculeaza:

a) Care este volumul molar in aceste conditii;

b)cate molecule se gasesc in acest volum

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

a). Masa molara a CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol).
ro = 0,0334 g/ml = 33,4 g/l.
1l = 1000 ml.

Volumul molar este volumul unui mol de gaz.
In cazul prezent, volumul molar este volumul ocupat de un mol de CO2, adica volumul ocupat de 44 g CO2.

Din relatia ro = m/V, rezulta V = m/ro.

In cazul de fata, volumul molar la 210 grade Celsius si 30 atm se calculeaza impartind masa molara a CO2 la densitatea sa in acele conditii.
Deci V = 44/33,4 = aprox. 1,3173652 = aprox. 1,32(litri CO2).

b). Acest volum este volumul corespunzator unui mol de CO2 la 210 grade Celsius si 30 atm. Iar un mol de molecule contine un numar de molecule egal cu numarul lui Avogadro, adica 6,023*10 la puterea 23 molecule.
Deci  in acest volum de aprox. 1,32 l CO2 se gasesc, la 210 grade Celsius si 30 atm, tot 6,023*10 la puterea 23 molecule de CO2.
Cel putin asta este parerea mea. Verifica si tu.