Question

1. Volumul unei butelii de gaz este de 500mL. Butelia conţine 10 moli de gaz la presiunea de 0,5 atm. Ce
temperatură va avea gazul?

2. O sticlă de plastic de 3L conţine aer la temperatura de 17 0 C şi presiunea de 0,2 atm. Sticla este răcită la
temperatura de 4 0 C în frigider. Câţi moli de aer sunt în sticlă? Ce se întâmplă cu presiunea aerului din
sticlă?
3. Calculaţi numărul de particule (molecule şi atomi) din:
a. 0,7 moli Cl 2
b. 10 g H 2
4. Câţi moli conţin 10, 8 x10 24 molecule de azot?

cat de repede posibil

Answer 1

Răspuns:

1) Temperatura gaz, T , se află din relația matematică:

p.V= n .R.T

T = p.V / n. R

T = temperatura in grade K

p=presiunea gazului în butelie=0,5 atm

V=volum gaz = volum butelie=500 mL = 0,5 L

n= număr de moli gaz=10 moli

R=constanta universală a gazelor=0,082 L.atm /mol.K

Rezultă:

T = 0,5 atm.0,5 L / 10 moli .0,082 L.atm/mol K= 0,25/ 0,82

T, K = 0,3048

R: T=0,308 K

2) p gaz la 4⁰C, dacă se răcește flaconul de plastic, cu datele din problemă

Indicație

Numărul de moli de aer  este același la 17 ⁰C și la 4⁰C.

2a) Vom calcula prima dată numărul de moli de aer, cu ecuația de stare a gazelor ideale,  când avem:

p1=0,2 atm; t1=17⁰C; V butelie = V aer=3L

2b) calculăm p2 aer, pentru: V butelie=3L=V aer; t2=4⁰C și n moli aer este cel de la 2a.

Calcule

Cu  relația de mai jos, calculăm n moli de aer, la p1,T1, V:

p.V= n .R.T

avem: n moli aer = p1.Vaer / R.T1

T1 (K)=t1+273= 17⁰C+273 =290 K

Rezultă:

n aer = 0,2atm.3L / 0,082 (L.atm/mol.K ). 290 K=0,025 moli aer

Calculăm p2:

p2= n moli aer .R .T2 / V aer

T2= 4⁰C + 273 =277K

p2 = 0,025. 0,082. 277/ 3 =0,1893 atm

R: p2 la 4⁰C este 0,1893 atm; prin racire, presiunea scade.

p2(4⁰C) este mai mic decât p1 (17⁰C)

3) a) X molecule și Y atomi Cl₂

1mol de Cl₂......................are1  moleculă.  6,022.10²³ molecule de Cl₂

0,7 moli de Cl₂...............are X molecule de Cl₂

X molecule Cl₂=4,215.10²³

1mol Cl₂..............are 2 atomi Cl.6,022.10²³  atomi

0,7 moli Cl₂......au Y

Y atomi Cl₂= 0,7.2.6,022.10²³=8,430.10²³

R: 4,215.10²³ molecule și 8,430 .10²³ atomi

3b) X molecule H₂, Y atomi H₂ din 10 g de H₂ molecular

n moli H₂= m H₂/ M H₂= 10 g / 2 g/mol = 5 moli

Aplicăm o formulă de calcul dedusă din regula de trei simplă:

M H₂= 2.AH = 2.1

X molecule de H₂ =1moleculă/1 mol.  5 moli.6,022.10²³ / 1mol H₂

X molecule H₂=30,11 .10²³ sau 3.10²⁴ molecule

Y atomi H₂ = 2atomi/1 mol .5 mol .6,022.10²³/ 1mol = 60,22.10²³ atomi:

R: 3.10²⁴ molecule H₂; 6.10²⁴ atomi H₂

4. n moli de N₂ cu 10,8.10²⁴ molecule de N₂=?=X

dacă 1 mol N₂ .........are 1 moleculă de N₂.6,022.10²⁴ molecule N₂

atunci X moli N₂......au 10,8.10²⁴ molecule N₂

X moli N₂= 1.10,8.10²⁴/ 6,022.10²³=1,793.10²⁴⁻²³=1,793.10=17,93

R: 17,93 moli

Explicație: