Question

1. Zincul cu masa de 13g a interacționat cu acidul clorhidric. Calculează cantitatea de substanță de clorură de zinc și volumul hidrogenului (în condiții normale) obținut în urma reacției
2. Un vas cu volumul de 50 ml (în condiții normale) a fost umplut cu oxigen. Calculează cantitatea de substanță, masa și numărul de molecule de oxigen cuprins în 50 l(condiții normale).
3. Un amestec de fier și cupru cu masa de 42g a fost tratat cu acid clorhidric. În urma reacției s-au degajat 13.44l de hidrogen (în condiții normale). Determină partea de masă a metalelor din amestec.
DAU COROANA

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

13g                 xg         yg

Zn  +2 HCl = ZnCl2 + H2

65g                 136g       2g

x= 13 . 136 : 65=27,2 gZnCl2

n= 27,2g : 136g/moli= 0,2 moli Zn Cl2

y= 13.2 : 65=0,4 g H

n= 0,4g : 2g/moli= 0,2 moli H2

VH2= 0,2moli . 22,4 L/moli= 4,48 L

2.

50 l O

n= 50 L : 22,4 L/moli=2,23 moli O2

m= 2,23 moli ; 32g/moli=71,43 g O

1mol O2---------6,023.10²³ molecule O

2,23 moli---------------x

x= 2, 23  . 6,023.10²³molecule oxigen =

3.

-se afla nr. de moli de H

n = 13,44 L : 22,4 L/moli = 0,6 moli H2

m= 0,6 moli . 2g/moli = 1 ,2 g H

 yg                                         1,2 g

F e  -  Cu +2 HCl = FeCl2 + H2 + Cu

56g                                        2g

y=56. 1,2 : 2=33, 6 g Fe

masa Cu= 42 - 33,6=8,4 g

42g Fe- Cu---------33,6 g Fe    ---------8,4 g Cu

100 g-------------------x-----------------------------y

x= 100 . 33,6 : 42=  80 %Fe

y= 100 . 8,4 : 42=     20   %Cu

a fost cam mult de scris !!!!!!