Question

10, 7 g NH4Cl reactioneaza cu hidroxidul de calciu. Se cere:
a) scrieti ecuația reacției chimice;
b) calculați volumul de gaz care se obtine, măsurat în condiții normale;
c) determinati concentratia solutiei finale ​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

10,7 g NH4Cl

Ca(OH)2

ec .

VNH3

c sol. finale

 10,7g                                 yg           xg       zg

2  NH4Cl +  Ca(OH)2 =  CaCl2 +2 NH3 + 2H2O

2.53,5 g                             111g       2.17g       2.18g

-se afla cantit. de NH3 [ x ]

x=10,7 .2 .17 : 2 . 53,5=3,4 g NH3

- se afla nr. de moli de NH3

n=m : M

n= 3,4 g : 17g/moli=0,2 moli NH3

-se afla volumul de NH3

VNH3=0,2 moli .22,4litri/moli=4 , 48 litri

Solutia finala este form. din md CaCl2 si mapa

-se afla masa de CaCl2  [  y  ]

y=10,7 .111 : 107=11,1 g CaCl2   [    md  sol.  ]

-se afla masa apei formata  [  z  ]

z=10,7 .2.18 :107=3,6 g H2O

c sol. finale= md .100 : (md + mapa  )

c= 11,1 .100 : ( 11,1 +3,6 )=75,51%

MNH4Cl= 14+4 +35,5=53,5----> 53,5 g/moli

M CaCl2=40+ 2.35,5 =111-------> 111g/moli

MNH3=14 +3=17-------> 17g/moli

MH2O=2+16=18------> 18g/moli