Chimie, întrebare adresată de AndreeaStanciu14, 9 ani în urmă

10,7g NH4Cl recationeaza cu hidroxidul de calciu
se cere
1)Ecuatia reactiei chimice
2)Calculati volumul de gaz masurat in conditii normale
3)Determinati concentratia solutiei finale

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de Solaris
2
1) 2 NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2 NH3 + 2 H2O + CaCl2
2) In c.n un mol de gaz ocupa un volum de 22.4 L=dmcubi
M NH4Cl=14+4*1+35.5=53.5
nNH4Cl=m/M=10,7/53.5=0.2 moli

Pe rc. avem 0.2/2=x/2 moli NH3 => x=0.2 moli NH3

n=V/Vm. unde Vm=22.4 L=> V=nVm=0.2*22.4=44.8 L NH3

3) c=md/ms*100
ms=mH2O+mdCaCl2

nH2O de pe reactie=0.2 =>MH2O=0.2*18=9 g apa

y/1=0.2/2 raport molar din reactie, y-nr de moli de sarea CaCl2 => y=0.1 moli CaCl2 =>

mdCaCl2= n*M= 0,1* 111=11.1 g

ms=11.1+9=20.1
c=100*11.1/20.1=55, 22%



Alte întrebări interesante