10. Calculati pH-ul si pOH-ul unei solutii de:
a. acid clorhidric de concetratie molara 0,0001 mol/l.
b. Hidroxid de sodiu Cm=0,000001 M
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
DEFINITII
pH=-log{H3O⁺]
pOH=-log[HO⁻}
pH + pOH=14
Explicație:
HCl este acid tare, total ionizat, de aceea [H3O⁺]=[HCl]=10⁻⁴mol/l
pH=4, pOH=14-4=10
NaOH este o baza tare,total ionizata, de aceea [OH⁻]=[NaOH]=10⁻⁶mol/l
pOH=6 pH=14-6=8
a).
HCl = acid tare
in apa ionizeaza complet si pune in libertate H3O+
HCl + H2O <==> HO- + H3O+
pentru solutiile acizilor tari stim ca [H3O+] = Cm = 10la-pH
daca Cm = 0,0001 mol/L = 10la-4 mol/l
=> 10la-4 = 10la-pH => 4 = pH => pH = 4
stim ca pH + pOH = 14 => pOH = 14-4 = 10
b)
NaOH = baza tare
in apa ionizeaza complet si pune in libertate HO-
NaOH + H2O <==> NaOH2 + HO-
pentru solutiile bazelor tari stim ca [HO-] = Cm = 10la-pOH
daca Cm = 0,000001 mol/L = 10la-6 mol/l
=> 10la-6 = 10la-pOH => 6 = pOH => pOH = 6
stim ca pH + pOH = 14 => pH = 14-6 = 8