Question

10.Ce concentrație molară are soluția care conține 49,2 g sare amara(MgSO4 x 7H2O)în 500 ml soluție?

Answer 1

Cu semnul "*" notez imultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Cred ca s-ar rezolva asa.

Mase molare: pentru MgSO4 anhidru este 1*24 + 1*32 + 4*16 = 120(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Masa mlara a cristalohidratului MgSO4*7H2O este suma dintre masa molara a MgSO4 anhidru si de 7 ori masa molara a H2O, adica 1*120 + 7*18 = 246(g/mol).

Determinam ce masa de MgSO4 anhidru se gaseste in 49,2 g MgSO4*7H2O.

Daca in 246 g MgSO4*7H2O se gasesc 120 g MgSO4 anhidru
Atunci in 49,2 g MgSO4*7H2O se vor gasi x g MgSO4 anhidru.

x = 49,2*120/246 = 24(g MgSO4 anhidru).

Asta inseamna in moli: 24/120 = 0,2(moli MgSO4 anhidru).

Concentratia molara = numar moli substanta dizolvata n/volumul solutiei vs(in litri).

vs = 500 ml = 0,5 litri;
n = 0,2 moli MgSO4 anhidru.

Deci concentratia molara = n/vs = 0,2/0,5 = 0,4(moli/litru).

Asta e parerea mea.

Daca vrei, intreaba profesorul de chimie sa vezi daca rezolvarea mea e corecta.