Question

10 grame sodiu impur reacționează cu 200 grame apa. Se degaja 4,48 litri. Determinați impuritatea sodiului și concentrația soluției finale.

Answer 1

Calculez nr. moli H2:
niu= V/V,m---> niu= 4,48l/22 4l/mol= 0,2 mol H2
Ecuatia reactiei:         2mol    2mol      2mol       1mol
                                  2Na +2H2O   = 2NaOH  + H2
                                    0,4      0,4           0,4         0,2
Calculez masele:
m= 0,4mol x 23g/mol Na    = 9,2gNa  PUR
m= 0,4mol(2gH+16gO)/mol=7,2 g H2o
m= 0,4mol(23gNa+1gH+16gO)/mol=16gNaOH
Calculez puritatea sodiului pentru ca s-a introdus 10g sodiu impur
p/100= m,pur/m,impur---> p/100= 9,2/10---> p=92%
Calculez conc solutiei alcatuita din   md ,g NaoH si m,apa=200-7,2
c/100= md/ (md+mapa)
c/100=16/ (16+192,8)        CALCULEAZA !!!!