Question

10 kmoli de carbonat de calciu, CaCO3, reactioneaza cu acid sulfuric, H2SO4. Ce masa de solutie de acid sulfuric de concentratie 50% este necesara?

Answer 1

Incepem prin a scrie reactia.
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑
1kmol = 1000moli
Calculam pe baza reactiei numarul de moli de H2SO4 care participa la reactie folosind regula de 3 simpla.
1mol CaCO3 ... 1mol H2SO4
1000moli CaCO3 ... x        => x = 1000moli H2SO4
Acum calculam masa molara H2SO4 folosind masele atomice ale elementelor.
Masa atomica H = 1; masa atomica S = 32; masa atomica O = 16
Masa molara H2SO4 = 1 + 32 + 4*16 = 98g/mol
Calculam masa de H2SO4 folosid numarul de moli si masa molara.
Masa H2SO4 = 1000*98 = 98000g (md)
Din formula concentratiei c = md*100/ms aflam masa solutiei.
50 = 98000 * 100/ms => ms = 98000 * 100/50 => ms = 196000g=196kg solutie H2SO4