Question

10. La sfârşitul sec. XVIII, era necesară obţinerea hidrogenului în cantităţi mari, deoarece acesta era folosit la umplerea dirijabilelor și aerostatelor. În aceste condiţii, Antoine Lavoisier a propus următoarea metoda: peste pilitura aprinsă de fier se trec vapori de apă, formându-se zgură de fier (Fe3O4) și hidrogen. Scrie şi egalează ecuația acestei reacţii. Calculează masa şi cantitatea de substanţă a fierului necesar pentru a obtine 200 kg de hidrogen.
​

Answer 1

Răspuns:

Se stie

A,Fe=56g/mol=56kg/kmol

M,H2=2g/mol=2kg/kmol

calculez moli H2

niu= m/M= 200kg/2kg/kmol= 100kmolH2

calculez i moli si masa  Fe din ecuatia chimica

3kmol.......................................4kmol

3Fe + 4H2O---> Fe3O4 + 4H2

X............................................100kmol=

x=niu= 300/4kmol=75kmolFe

m=niuxA= 75X56kg=4200kg Fe

Explicație: