Question

100 g acid fluorhidric reactioneaza cu magneziu. Calculati volumul de hidrogen si masa de fluorura de magneziu obtinute.
Va rog este urgent!!!

Answer 1

Răspuns: Propunere de rezolvare

Necunoscutele din enunț, masa de MgF₂ și volumul de H₂, măsurat în condiții normale de temperatură și presiune (c.n.) se află prin calcul stoechiometric, pe ecuația reacției chimice, plecând de la 100 g de HF pur.

Masele atomice se extrag din tabelul sistemului periodic:

A H =1; A F=19; A Mg=24

Calcul stoechiometric pentru masa de MgF₂ și volumul de H₂ măsurat în c.n.

Pentru calcularea volumului de H₂ măsurat în condiții normale de temperatură și presiune, se folosește regula volumului molar (V  M):

1mol de gaz, măsurat în c.n. ocupă 22,4 L

1mol de gaz= M gaz (g/mol)

a) notăm cu:

X= volumul de H₂, măsurat în condiții normale, L

Y = masa de MgF₂, obținută stoechiometric din 100 g de HF

b) calculăm masele moleculare la HF, MgF₂, H₂

M HF = A H + A F= 1+19 =20 g/mol

M la MgF₂= A Mg + 2 . A F = 24+2.19 =24+38=62 g/mol

M la H₂= 2. A H = 2.1 = 2 g/mol

1mol H₂ = M H₂=2g/mol și ocupă 22,4 L, în c.n.

c) calcul de X, Y

masa(g)/ volum(L):   100 g ..................X...................Y

ecuația chimică      2 HF    +   Mg  →  H₂ ↑      +    MgF₂

mol                            2...............1...........1...........................1

M(g/mol), Vm.............2.20......................22,4L/mol........62

Din proporțiile formate, calculăm X și Y:

100g/ 2.20 g/mol =  X / 22,4L/mol    

X =      100.22,4 L /2.20=2240 l / 40=56 L  H₂

100 g / 2.20 g/mol  = Y / 62 g/mol

Y = 100 g .62 / 2.20=155 g MgF₂

R : 56 L H₂; 155 g MgF₂

                         

Explicație: