Question

100 g de aliaj Cu-zn se trateaza cu o solutie de acid clorhidric si rezulta 3,0115 • 10 la puterea 23 molecule de hodrogen. Calculati :
a)compozitota procentuala a aloajului
b)masa de sare obtinuta
c)masa solutiei de acid clorhidric de concetratie 20% utilizata

Answer 1

m aliaj = 100g

Cu + HCl nu reactioneaza

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

1 mol H2..............6,022×10^23 molecule
x moli H2.............3,0115×10^23 molecule

x = 0,5 moli H2

De pe reactie , n H2 = n Zn = 0,5 moli

m Zn = 0,5×65 = 32,5g
m Cu = 100-32,5 = 67,5

a) %Cu = 67,5
% Zn = 32,5

b) n H2 = n ZnCl2 = 0,5 moli

m ZnCl2 = 0,5×136 = 68g

c) 2×36,5g HCl...........1 mol H2
x = 36,5g HCl...........0,5 moli H2

C = md/ms×100 => ms = 3650/20 = 182,5g sol. HCl