Question

100 g solutie dintr-un acid de concentratie 16,072% si densitate 1,11g/cm3 se dilueaza cu apa distilata pana cand volumul este de 164 cm3, obtinandu-se o solutie 1 molar.
 a) Calculeaza cantitatea de apa distilata necesara diluarii.
b) Densitatea apei distilate este de 1g/cm3. Determina prin calcul masa molara a acidului.
c) Solutia diluata de acid se neutralizeaza cu NaOH avand concentratia 5x10^-1 molar.. Calculeaza volumul solutiei de NaOH necesar

Answer 1

msi = 100g   Vs=100/1,11 =90,09cm³ =0,09009 l   md= 16,072g   n = 16,072/M
+ apa     V apa = 164 - 90,09 = 73,91cm³     m = 73,91 g 
------------------------------------------------------------------------------
Vsf = 164cm³ = 0,164 l     n = 16,072/;M g     cM = 1mol/l ⇒  
16,072/M = 0,164·1    ⇒     M = 98 g/mol   (H2SO4 sau H3PO4)
c) daca acidul este H2SO4 
H2SO4 + 2NaOH ⇒ Na2SO4 + 2H2O
nNaOH = 2nH2SO4 
Vs baza· cM baza = 2 Vs acid·cM acid
Vs baza = 2·164·1/0,5 = 656cm³