Question

100 PUNCTE + COROANA. CHIMIE.


1. Calculați constanta de viteză pentru o reacție de ordinul II de tipul A → produși; știind că la o concentrație a reactantului A e 0,02 mol/litru viteza de reacție este 6 · 10⁻⁹ $\frac{mol}{l*s}$.


2. Pentru reacția A + B → produși; determinați de câte ori crește viteza reacției dacă se cunosc ordinele parțiale $n_{A} = 1$ și $n_{B} = 2$, dacă concentrația reactantului A rămâne constantă, iar valorea concentrației lui B se dublează.


3. Pentru reacția de ordinul I

A → 2B

s-a constatat că după 30 de minute, concentrația reactantului (A) a scăzut de la 0,25 mol/litru la 0,0625 mol/litru.

a) Să se scrie expresia legii de viteză pentru reacția considerată.

b) Determinați viteza medie de reacție în raport cu reactantul A, exprimată în $\frac{mol}{l*min}$.


O sa aveti atasata si o poza cu exercitiile in caz ca intelegeti mai bine de acolo. Multumesc anticipat.

Answer 1

Răspuns:

legea de viteza indica variatia vitezei de reactie  direct proportional cu produsul concentratiilor reactantilor, fiecare concentratie avand o putere egala cu ordinul partial de reactiei

Explicație: