Question

100g soluție acid sulfuric de concentrație 98% se tratează cu argint. Calculați:
a)masa de argint folosită;
b)numărul de molecule de gaz ce se degajă.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

100g sol. H2 SO4 , c= 98%

react. cu Ag

masa de Ag

nr. molecule de gaz

-se afla md  sol. de H2SO3

m d= c. ms : 100

md= 98 . 100: 100= 98 g H2SO4

x g         98g                             yg

2Ag +2 H2SO4= Ag2 SO4  + SO2 + 2H2 O

2.108g    2.98g                          64g

x= 2 . 108 . 98 : 2  . 98 = 108 g Ag-------> 1mol Ag

y= 98 . 64 : 2  . 98= 32g SO2

n= 32g : 64g/moli = 0, 5 moli SO2

1mol SO2---------6,022.10²³ molecule SO2

0,5 moli--------------------z

z= 0,5 . 6,022.10²³ = 3,011 .10²³molecule SO2

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98------> 98g/moli

MSO2= 32 + 2.16= 64-----> 64g/moli