Question

10g piatră de var de puritate 80% reacționează cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 7,3%.Calculați masa soluției necesare și volumul de gaz degajat.​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

-piatra de var= CaCO3

-se afla cantitatea de CaCO3 pura

p=mp.100 : mt

mp=p.mt : 100

mp=80.10 :100=8g CaCO3 pur

-se scrie ec. reactiei chimice

    8g             xg                        yg

    CaCO3 + 2HCl= CaCl2 +  CO2 + H2O

    100g        2.36,5g                44g

x=8 .2 .36,5 :100=5,84 g HCl------> acesta este  md  sol. de HCl

-se afla  ms  sol.de HCl

ms=md.100:c

ms=5,84.100 :7,3=80g sol. HCl

y=8 . 44 : 100=3,52 g CO2

-se afla nr. de moli de CO2

n=m: M

n=3,52 g : 44g/moli=0,08 moli CO2

VCO2=0,08moli .22,4 litri/moli  =1,792 litri

MCaCO3=40+12+3.16=100------->100g/moli

MCO2=12 +2.16=44----> 44g/moli

MHCl=1+35,5=36,5 ------> 36,5g/moli