Question

10kmoli de carbonat de calciu,CaCo3,reactioneaza cu acid sulfuric,H2SO4. Ce masa de solutie de acid sulfuric de concentratie 50% este necesara?
trebuie sa dea 1960kg

Puteti va rog sa si explicati?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Ecuatia rectiei chimice este:

CaCO3  +  H2SO4  =  CaSO4  +  CO2  +  H2O

De fapt, alaturi de CaSO4 se obtine acidul carbonic H2CO3 care insa este nestabil si se descompune rapid in CO2 si H2O. Reactia de descompunere a H2CO3 in CO2 si H2O este reversibila.

Se determina masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 10 kmoli CaCO3.

Daca 1*1 kmoli CaCO3 reactioneaza cu 1*98 kg H2SO4
Atunci 10 kmoli CaCO3 vor reactiona cu x kg H2SO4

x = 10*98/1 = 980.

Asadar reactioneaza 980 kg H2SO4. Aceasta este masa dizolvata md.

Se determina masa solutiei ms de H2SO4 50% necesara in proces, din formula concentratiei procentuale.

c% = 50%; md = 980 kg H2SO4.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*980/50 = 2*980 = 1960.

Deci este nevoie de 1960 kg solutie de H2SO4 50%.