11,4 g dintro hidrocarbura cu densitatea masurata la T=128⁰C egala cu 3,475g/dm³ formeaza prin combustie 16,2 g H2O.
Sa se afle formula moleculara a hidrocarburii.
puia68:
la ce presiune ? din ce clasa de hidrocarburi este hidrocarbura ta ??
atat spune problema... ma gandeam ca daca nu e precizat, putem luat presiunea de 1 atm
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
Răspuns:
pV=niuRT, unde niu=m/M
pM= mRT/V. unde m/V= ro
pM=roRT---> 1xM= 3,475x0,082x(273+128)
M=114g/mol
niuH= 2niuH2O=2m./M=2x16,2/18mol=1,8mol H
11,4g hidroc..............1,8molH
114(1mol).....................x= 18molH
DACA notez hidrocarbura CxHy, am aflat y=18
CxH18 incerc ,pe rand
daca este alcan, CnH2n+2, 2n+2=18--> n=8=> octan
daca este alchena, CnH2n...2n=18--> n=9
daca ete alchina CnH2n-2 2n-2=18, n=10
Explicație:
mulțumesc frumos pentru ajutor!
buna ziua! as avea nevoie de ajutor la o alta problema de chimie, daca puteti sa va uitati, multumesc mult!
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Fizică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă