Question

11 g de amestec de metanol si etanol se ard cu O2. .Stiind ca se obtin 12,6 g de H2O se cere:sa se calculeze compozitia amestecului de alcooli in procente molare.

Answer 1

Se noteaza cu m masa de metanol si cu n masa de etanol.
Se obtoine: m + n = 11
 Se calculeaza cata apa se obtine prin arderea a m grame metano si n grame etanol:
 1 mol CH3 – OH = 32 g
 1 mol CH3 – CH2 – OH  = 46 g
 1 mol H2O = 18 g
 Ecuatiile reactiilor chimice sunt:
32 g............................................2∙18g
CH3 – OH + 3/2O2 → CO2 + 2H2O
m g..............................................x1
x1=1,125m g H2O  
46 g.....................................................3 ∙ 18 g
CH3 – CH2 – OH  + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
n g.............................................................x2
x2=1,174n g H2O  
1,125m + 1,174n = 12,6
m + n = 11                      ∙ (-1,125)  
1,125m + 1,174n = 12,6
-1,125m -1,125n = -12,375
 0,049 n = 0.225
n = 4,6 g CH3 – CH2 – OH 
m = 6,4 g CH3 – OH
~numarul de moli de alcool metilic : 6,4/32 = 0,2 moli
~ numarul de moli de alcool etilic : 4,6/46 = 0,1 moli 
 Total moli = 0,2 + 0,1 = 0,3
0,3 moli amestec.................0,2 moli CH3 – OH
100 moli amestec.................x
x=66,66 % CH3 – OH
y=33,33 % CH3 – CH2 – OH  
 b) Se calculeaza volumul de O2 necesar arderii celor doi alcooli 
 1 mol...........3/2∙ 22,4 l
CH3 – OH + 3/2O2 → CO2 + 2H2O
 0,2 moli...............x1
 x1=6,72 litri O2 
 1 mol......................3 ∙ 22,4 l
CH3 – CH2 – OH  + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
0,1 moli.........................x2
x2=6,72 litri O2
Volumul total de O2=6,72 + 6,72=13,44 litri O2
 Volumul de aer
 100 l aer .....................20 l O2
 x l aer.........................13,44 l O2
 x=13,44 ∙ 100/20=67,2 litri aer
2) In urma analizei elementale a 0,96 g de substanta organica se obtin 672 mL CO2 si 1,8 g H20. Stiind ca masa molara a compusului analizat este 32 g/mol determina formula lui moleculara. Scrie formula de structura a compusului determinat si denumeste-l.
Nu am nici o idee..
  Prin ardere o substanta organica se transforma in CO2 si H2O. Tot carbonul din substanta se transforma in CO2 si tot hidrogenul in apa. Se calculeaza cat carbon se gaseste in 672 ml de CO2.
 672 ml = 0,672 l 
 1 mol CO2 = 12 + 2∙ 16 = 44 g
 1 mol CO2 = 22,4 l
 22,4 l CO2........................12 g C
 0,672 l CO2......................x
x=0,672∙12/22,4 = 0,36 g C
   Se calculeaza cat H este in 1,8 g apa
 1 mol H2O = 2+16=18 g
18 g H2O.............2 g H
 1,08 g H2O.............x
  x=1,08∙2/18 = 0,12 g H
  Adunam carbonul cu hidrogenul = 0,36 + 0,12 = 0,48 g se observa ca suma masei de C si a masei de H nu este egala cu masa substantei data in textul problemei. Inseamna ca substanta mai contine si oxigen Se calculeaza masa de oxigen:
 0,96-0,48=0,48 g O 
 Se impart masele obtinute la masa atomica respectiva:
 C = 0,36/12=0,03
 H=0,12/1=0,12
 O=0,48/16=0,03  
Se impart rezultatele obtinute la cel mai mic dintre ele: C=0,03/0,03=1
 H=0,12/0,03=4
O=0,03/0,03=1  
Formula bruta CH4O
 Formula moleculara (CH4O)n
1 mol (CH4O)n = 32n
 Dar din textul problemei se vede ca 1 mol de substabta are 32 g Rezulta ca n = 1
Formula substantei este CH4O
 CH3 – OH alcool metilic sau metanol
~Sper ca te-am ajutat si sper ca merit marcare de cel mai bun raspuns,pentru ca a fost foarte grea problema!!!