Question

11. Se dizolvă 6,4 g NaOH pentru a se obţine 200 mL soluţie cu densitatea 1 g/mL. Să se calculeze concentraţia procentuală, molară, normală şi titrul soluţiei.

Answer 1

Răspuns:

Concentrația procentuală a soluției se calculează prin împărțirea masa solubilului (NaOH) la masa totală a soluției (mase solubil + masa solventului) și multiplicarea rezultatului cu 100:

6.4 g NaOH / (6.4 g NaOH + 200 mL * 1 g/mL) = 6.4 g NaOH / (6.4 g + 200 g)

= 6.4 / 206.4 = 0.03109

Concentrația procentuală = 0.03109 * 100 = 3.109%

Concentrația molară se calculează prin împărțirea masa solubilului la masa molară:

6.4 g NaOH / 40.0 g/mol = 0.16 mol NaOH

Concentrația normală se calculează prin împărțirea concentrației molașe la numărul de moli echivalent în formula chimică a solubilului:

0.16 mol NaOH / 1 eq = 0.16 N NaOH

Titrul soluției se calculează prin împărțirea concentrației molașe la concentrația normală:

0.16 mol NaOH / 0.16 N NaOH = 1.0

Rezultate:

Concentrația procentuală = 3.109%

Concentrația molară = 0.16 mol/L

Concentrația normală = 0.16 N

Titrul soluției = 1.0.